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    原煤中由于含有硫元素，在燃烧过程产生的二氧化硫会造成大气污染．据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成居民取暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：

    2CaO＋2SO2＋O22CaSO4．该煤厂现含硫3.2％的原煤1000t，问：

    (1)如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？

    (2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨？(计算结果保留1位小数)

    答案：
    解析：

    　　解：(1)硫完全转化为二氧化硫的质量为x

    　　1000t×3.2％＝x×100％　　x＝64t

    　　(2)需用氧化钙的质量为y

    　　2CaO＋2SO22CaSO4

    　　112　　128

    　　y　　　64t

    　　128y＝112×64t　　y＝56t

    　　需要生石灰的质量；＝57.1t

    　　答：需要含氧化钙98％的生石灰57.1t．


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    2CaO＋2SO2＋O22CaSO4

    该煤厂现在有含硫3.2％的原煤1000吨，问：

    (1)如果这些原煤不经过加工处理，直接燃烧，硫完全燃烧转化为二氧化硫时，可以产生二氧化硫多少吨？

    (2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需要含有氧化钙98％的生石灰多少吨？(计算结果保留一位小数)

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