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    将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：

    （1）溶液中溶质的物质的量

    （2）溶液中Na+和CO32—的物质的量浓度

     

    （1）碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，所以10.6g碳酸钠的物质的量是

    。

    （2）碳酸钠的物质的量浓度是。碳酸钠在水中完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO32－，所以溶液中钠离子浓度为0.8mol/L，CO32— 的物质的量浓度0.4mol/L。

    解析:考查物质的量的有关计算。在进行这种类型的计算时，需要牢记以n为中心的有关的关系式。

     

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    欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
    （1）溶液中溶质的物质的量
    （2）溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
    A、1L水中溶解了0.1mol Na2CO3B、1L溶液中含有10.6g Na2CO3C、将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D、0.05L溶液中含有0.1NA Na+

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省副林中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
    （1）溶液中溶质的物质的量
    （2）溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是


    1. A.
      标准状况下，22.4L CO2含有的分子数为NA
    2. B.
      将10.6g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NA
    3. C.
      1mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2NA
    4. D.
      1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.5NA

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