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某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应;
②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是  

A.①②③B.②③C.①②D.①③

D

解析试题分析:由U型管中液面甲处降乙处升,可推出该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,所以①正确,②错误,③正确。
考点:实验装置图与化学反应能量判断
点评:本题结合实验装置来考查化学反应能量反应,题型新颖,难度不大,考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.
(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离.该组学生设计此步操作的目的为
 

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为
 

(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是
 

(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是
 

(5)装置D的作用是
 

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科目:高中化学 来源:桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学(上) 题型:058

用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+

(1)配平由Fe(NO3)2制取铁酸钠的化学方程式:

Fe(NO3)2NaOH+Cl2Na2FeO4NaNO3NaCl+H2O

转移电子总数为________.

(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是________.

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.ClO2可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得.某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2凝聚装置,C为尾气吸收装置.请问:

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充________装置.

②C中应装的试剂为________.

③在ClO2分子中的所有原子是否都满足最外层8电子结构________(填“是”或“否”).

(4)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2,Na2FeO4,Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>________>________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为                                                      。如何确定E中空气已被赶尽                                         

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为                                 

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2                                 

一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是                                  

(4)装置D的作用是                                                       

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省陆丰市高一下学期第二次月考化学理科试卷(解析版) 题型:实验题

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是可控制气体流向,用于鼓入空气的双连打气球。

(1) 实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为

__________________________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为______________________。 

(3)装置E中开始时出现浅红棕色,原因是__________________________;用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是__________________________________。    

(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_________________________________;

                。(用化学方程式表示)

(5)装置D的作用是_____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166 g?mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别只被还原为Cl-和Fe3+
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率。那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____>________>__________。
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体。其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸和氯酸的混合酸酐。工业上用湿润的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如下图所示的装置模拟工业制取并收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的收集装置,C为尾气吸收装置。请问:

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置_________。
②C中应装的试剂为_________。

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