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    铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为

    A.    B (a — b) mol

    C    D. (a+b) mol

     

    C

    解析:本题铁及化合物的计算。根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3+，且放出H2 bmol。所发生的反应方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O①Fe+2HClFeCl2+H2↑②2Fe3++Fe3Fe2+③

    由②可知，放出H2 bmol就是有bmolFe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a-b)mol，再根据①与③写出总方程式为

    Fe2O3    + Fe  +   6HCl3FeCl2+3H2O

    1 mol     1 mol

    则Fe2O3的物质的量为(a-b)/2  mol。故选C

     

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    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
    A、
    1
    2
    （a+b） mol
    B、（a-b） mol
    C、
    1
    2
     （a-b）mol
    D、（a+b） mol

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    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （     ）

    A．(a+b) mol      B．(a-b) mol      C．(a-b)mol      D．(a+b) mol

     

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