测定银铜合金的成分.将30 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中.完全溶解后.收集气体6.72 L(换算成标准状况且不考虑N2O4).并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变.仍为80 mL.计算 (1)被还原的硝酸物质的量 (2)合金中银的质量分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测定银铜合金的成分，将30 g合金溶于80 mL　13.5 mol/L的浓硝酸中，完全溶解后，收集气体6.72 L(换算成标准状况且不考虑N₂O₄)，并测得溶液的PH＝0，设溶液体积不变，仍为80 mL，计算(只在答题纸上填结果)

(1)被还原的硝酸物质的量

(2)合金中银的质量分数

答案：
解析：

　　(1)0.3 mol

　　(2)36.0％

练习册系列答案

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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N₂O₄的生成）并测得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．

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为测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况下)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算：

(1)被还原的HNO₃的物质的量是_________。

(2)合金中Ag的质量分数是_________。

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(1)被还原的HNO3的物质的量。

(2)合金中Ag的质量分数。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷 题型：计算题

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

（2）合金中银的质量分数。

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