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    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）
    分析：（1）根据盖斯定律将两个反应相加或相减以得到NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）的反应热，再书写热化学反应方程式；
    （2）根据放出352.8kJ的热量求出参加反应的二氧化硫，再求出其转化率；求出平衡是各物质的浓度，然后求出平衡常数；
    （3）①Na2SO3与NaOH反应；
    ②a、利用物料守恒可知a正确；
    b、当n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）=1：1时，PH为7.2，故当为中性时，n（S
    O
    2-
    3
    ）要减少，故c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ），所以b正确；
    c、电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）；故c错误；
    （4）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．
    解答：解：（1）由①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，
    根据盖斯定律可知，
    ①-②
    2
    可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），
    则△H=
    -196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)
    2
    =-41.8kJ?mol-1，
    故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
    （2）开始在10L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量352.8kJ根据1molSO2完全反应放热98.3KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量352.8kJ，消耗二氧化硫物质的量=
    1mol×352.8KJ
    98.3KJ 
    =3.6mol；依据化学平衡三段式列式计算：
                   2SO2（g）+O2（g）精英家教网 2SO3（g）
    开始量（mol）   4       2                   0
    变化量（mol）   3.6     1.8                3.6
    平衡量（mol）   0.4     0.2                3.6
    所以SO2的转化率α=
    3.6mol
    4mol
    ×100%=90%；平衡是各物质的浓度为：c（ SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.36mol/L，
    所以K=
    c2(SO3)
    c2( SO2)c(O2)
    =4050
    故答案为：90%；4050；
    （3）①Na2SO3与NaOH反应其离子方程式为：2OH-+SO2═H2O+SO32-；
    故答案为：2OH-+SO2═H2O+SO32-；
    ②a、利用物料守恒可知a正确；
    b、当n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）=1：1时，PH为7.2，故当为中性时，n（S
    O
    2-
    3
    ）要减少，故c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ），所以b正确；
    c、电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）；故c错误；
    故答案为：ab；
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，
    平衡常数K=
    c(NH4+)c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    bmol/L×10-7mol/L
    b×c(NH3?H2O)mol/L
    =2×10-5 mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=
    a
    200b
    mol/L，
    故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    a
    200b
    ．
    点评：本题考查反应热的计算，盖斯定律应用，盐类水解，盐溶液中离子浓度的比较，注意反应热与热量的关系来求物质的量，难度较大．
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