Question

（12分）（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是               。

（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式                 

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）（3分）Cl₂ + H₂O =" HCl" +HClO

（2）（3分）Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H₂O

（3）（6分）每空2分HCl(H⁺); HClO; HCl(Cl^-)

【解析】

试题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；

（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）氯气是氯气溶于水后形成的溶液，而溶于水的氯气只占一部分，因此氯水中的主要成分有H⁺、Cl^-、ClO^-、HClO、Cl₂、H₂O。使紫色石蕊试纸变红的应为酸，故起作用的成分应为H⁺；褪色主要是HClO的强氧化性；产生的白色沉淀为AgCl,因此起作用的为Cl^-。

考点：氯气的性质；化学方程式的书写

点评：本题考查了氯气的性质，属于基础题。只要掌握好课本中涉及到的氯气的基本性质，即可很好的解答此题。另外，需注意液氯与氯水的区别。