某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质. (1)实验室制取氨气的化学方程式为 .其装置与制取 (填“H2 .“O2 或“CO2 )的装置相同.干燥氨气要用 .检验氨气时可以用试纸. (2)利用如下图所示的装置.可以验证NH3和HCl的有关性质. 实验前a.b.c活塞均关闭.(已知HCl极易溶于水且能快速溶解.) ①若要在烧瓶II中产生“喷泉现题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为______________________________，其装置与制取__________（填“H₂”、“O₂”或“CO₂”）的装置相同，干燥氨气要用__________，检验氨气时可以用__________试纸。

（2）利用如下图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质。

实验前a、b、c活塞均关闭。（已知HCl极易溶于水且能快速溶解。）

①若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。

②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II中可观察到的现象是__________。

③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。

（1）Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃＋2H₂O O₂ 碱石灰湿润的红色石蕊试纸（2）①挤压装水的胶头滴管，打开a、b ②产生“白烟” ③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a，打开b

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）装置A中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）并检测其纯度．本题限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、浓硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH₂O）．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO₄	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO₃）₂	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案．

实验步骤	预期现象
步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中，．
步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，．
步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品．	/

（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是

．
（3）若胆矾中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，测定其中CuSO₄?5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m₂．样品中CuSO₄?5H₂O的质量分数为

（列出算式．化学式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质:

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____________,其装置与制取_____________ (填“H₂”“O₂”或“CO₂”)的装置相同,干燥氨气要用_____________,检验氨气时可以用_____________试纸.

(2)利用如下图所示的装置,可以验证NH₃和HCl的有关性质.

实验前a、b、c活塞均关闭.

①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

②若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是: .

③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_____________________________________________________________

若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是___________________.

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学