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    下图表示可逆反应L（固）＋G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知，下列说法中正确的是         

    　　A．Y轴表示R的体积分数，正反应为放热反应

    　　B．Y轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应

    　　C．Y轴表示L的质量，正反应为放热反应

    D．Y轴表示R的分解率，正反应为吸热反应

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    可逆反应的进行程度越大
    可逆反应的进行程度越大
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减小
    可能增大也可能减小
    ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．t℃时物质浓度（mol?L-1）的变化：
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c 1数值
    大于
    大于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸气     b．降低温度
    c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    反应向正向进行的程度越大
    反应向正向进行的程度越大
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减少
    可能增大也可能减少
     （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol/（L?min）
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.006 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态；C1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
     （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012天津南开中学高二第一学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (本题共8分)

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

    (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气                        b．降低温度

    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

     

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