19．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H₂O（g）和足量C（s），则H₂O（g）的平衡转化率为50%
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是A．
A．升高温度     B．增大水蒸气的浓度    C．加入催化剂    D．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡不移动（选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．

18．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
①改成等浓度的稀硫酸增大．②盐酸加水稀释减小．
③稍稍加热盐酸增大．④加入少量固体NaCl不变．
⑤再加入少量相同的Al粉不变．⑥通入少量HCl气体增大．

17．现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑩（填序号）．
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）设阿伏加德罗常数的值为N_A．⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为9.03×10²²，Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO₄^2-沉淀完全的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

16．某学生欲配制3.6mol/L的H₂SO₄溶液80mL，探究硫酸的性质．实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为100mL．
（2）本配制实验需所选用硫酸的体积为20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，观察有白色沉淀出现．试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？静置，往上层清液中继续加入BaCl₂溶液，如无白色沉淀产生，则SO₄^2-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全．
（4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）₃胶体中至过量，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黄色溶液，反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）．
（6）经探究知 Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．实验测得，反应中生成了标准状况下的SO₂气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为2mol．

15．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物   质	需加入的试剂	有关离子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

14．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是（　　）

	A．	盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰
	B．	冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇
	C．	四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气
	D．	白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫

13．将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；同温、同压下等质量的NO₂和NO气体，它们所占的体积比为15：23，所含氧元素的物质的量之比为30：23．

12．下列离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
	B．	某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
	D．	某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

11．在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应放出的热量为0.08akJ
	B．	平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半
	C．	若改变条件，K增大则压强增大
	D．	将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA₂和3molB₂，发生如下反应A₂+3B₂?2Χ₂，一段时间后都达到平衡，三容器中的A₂的转化率大小为（　　）

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

丙＞甲＞乙

D．

甲＞丙＞乙