6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
（1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
（3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释C，
③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．

5．完成下列各小题：
（1）某温度下，纯水中C（H⁺）=2.0×10^-7 mol•L^-1，则此溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．
若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5.0×10^-6 mol•L^-1，则此时溶液中的C（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．
（3）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓．

4．下列物质中：①NH₄Cl（s），②C₂H₅OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO₄（s），⑦熔融Na₂CO₃，⑧液态SO₃，⑨冰醋酸，⑩氯气．回答：（填序号）
（1）能导电的是：③⑤⑦，
（2）属于电解质的是：①⑥⑦⑨，
（3）属于非电解质的是：②④⑧，
（4）属于弱电解质的是：⑨，
（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
（6）水溶液呈碱性的是：③⑤⑦．

3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）

A．

①③④⑤

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑤

2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（　　）

A．

硫酸、氯气

B．

苛性钾、二氧化硫

C．

氯化氢、金刚石

D．

氯化钠、硫化氢

1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）₃】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）

A．

松花蛋

B．

纯净水

C．

可乐

D．

馒头

20．（1）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精与水互溶
（2）填写仪器名称：
①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶．
（3）按要求回答问题：
①浊液中分散质粒子的直径＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径＜（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间．
②下列说法不正确的是B
A．胶体属于介稳体系              B．配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜    D．工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
③制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
④Fe（OH）₃的性质：若向Fe（OH）₃胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是产生沉淀．

19．写出下列物质的电离方程式和离子方程式
（1）H₂SO₄的电离方程式H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）Ba（OH）₂的电离方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）CH₃COONa的电离方程式CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-
（4）KHCO₃的电离方程式KHCO₃═K⁺+HCO₃^-
（5）NaHSO₄的电离方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（6）NH₄NO₃的电离方程式NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
（7）Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（8）NaOH溶液和H₂SO₄溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
（9）NaCl溶液和AgNO₃溶液反应的离子方程式：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（10）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

18．40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为（　　）

A．

0.5mol/L

B．

5mol/L

C．

10mol/L

D．

20mol/L

17．下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	四氯化碳和水，苯和水		B．	汽油和水，乙醇和水
	C．	乙醇和水，植物油和水		D．	醋酸和水，酒精和水