13．实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
（1）实验中，下列仪器不必使用的是D（填写字母）．
A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盘天平（药匙）    D．烧瓶     E．玻璃棒
（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有烧杯、胶头滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注温度．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是检查容量瓶是否漏液．
（4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是冷却，应在溶解之后，转移之前．
（5）实验评价：
①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？偏小（填写：偏大、偏小或不影响）
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

12．分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO₄、AgNO₃归为一类的是（　　）

A．

CaCO3

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

CuO

11．一个原电池的总反应为Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，该反应的原电池的正确组成是（　　）

	负极	正极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	CuCl2
C	Zn	Cu	ZnCl2
D	Cu	Zn	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

9．（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O
（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中还原剂HBr，还原产物是MnBr₂．
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸反应可以制取Cl₂．（装置D中纸条为红色）

（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
（5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．

7．NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）常温下把1mL 0.2mol•L^-1的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）为1×10^-10mol•L^-1．
（2）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

6．同温、同压下，A、B两容器分别充满O₂和O₃．
（1）若两容器所含O₂和O₃分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1．
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2．
（3）若两容器的体积比为3：2，则O₂和O₃物质的量之比为3：2，质量之比为1：1．

5．邻甲基苯甲酸（  ）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

8种

D．

10种

4．在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸．