4．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率V_c=$\frac{1}{2}$V_a，反应2min时A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列问题：
1、化学反应方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol  则该反应的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率减小（填：“增大”“减小或“不变”）理由是压强增大，平衡逆向移动，转化率减小．

3．向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2mol SO₂和1mol O₂（如下图），若开始通气时两容器的体积相同，在相同温度下反应，一段时间后，反应达到平衡．则下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，两容器内SO3的浓度必定相等
	B．	平衡时，混合气体中的SO3的体积分数甲比乙高
	C．	SO2的转化率乙容器内比甲容器内高
	D．	反应后的相同时间内，甲容器中的反应速率大

2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
（1）Z是Na₂CO₃（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO₂+3H₂O=CH₃OH+H₂O．
（2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH₃OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．回答下列问题：
①若 n=2.5mol，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

1．在相同温度下，向a，b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变．发生反应3A（气）+B（气）?2C（气）+D（气）；10min后a中达平衡，生成物D的浓度为0.05mol•L^-1，tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol•L^-1．试回答下列问题
（1）a容器中前10min平均反应速率v（C）=0.01mol/（L•min）
（2）比较大小：d＞0.05（填＞、＜、=、或无法比较；下同），t＜10；
（3）求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K．

20．I．在容积为2L的密闭容器中，充入1.80molHI气体，某温度时发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	1.80	1.64	1.52	1.44	1.40	1.40

（1）用H₂表示0～2min内该反应的平均速率v（H₂）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）不能说明该反应达到化学平衡状态的是BC．
A．正、逆反应速率相等
B．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
C．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
II．回答下列问题：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇与乙酸反应生成有香味的产物，该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）检验葡萄糖常用新制Cu（OH）₂悬浊液，将二者混合共热，观察到现象生成砖红色沉淀（或红色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为．
（6）下列有关苯的叙述正确的是AB（填序号）．
A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上
C．苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了加成反应．

19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0       其平衡常数为K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₁不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₁减小，可采用的措施是升高温度．

18．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）SO₃（g）
（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[ϕ（SO₃）]和y与SO₂、O₂的物质的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的关系如图1：

则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
A．平衡常数   B．SO₃的平衡产率    C．O₂的平衡转化率      D．SO₂的平衡转化率．
（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K_p与温度（T/K）的关系为lgK_p=-4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁ $\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂
则在相同温度下2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代数式表示）．
②V₂O₅加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图3：
则460℃、1.0atm下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）SO₃（g）的K_p=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（已知：=0.28）
（5）压强通常采用常压的原因是常压下SO₂的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
A．原料转化率最大     B．已达到反应装置所能承受的最高温度    C．催化剂的活性最高．

17．（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：
CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）?CO （ g ）+3H₂ （ g ），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
③100℃时该反应的平衡常数的数值为0.0225．
④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不变                  B．CH₄浓度与CO浓度相等
C．ν_正（CH₄）=3ν_逆（H₂）              D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的总物质的量保持不变       F．混合气体的压强度保持不变
（2）生成甲醇的反应：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）．
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．．

16．回答下列问题：
（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是CD（选填序号）．
A．缩小容器体积     B．增加CO的量
C．降低温度         D．扩大容器体积
③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是CD．
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO₂、0.5mol N₂
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO₂、0.2mol N₂
D．0.4mol CO、2.0mol CO₂、1mol N₂
（2）实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，增大H⁺浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl₃水解．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl₂，转移电子0.5mol mol．

15．按要求回答下列有关问题．
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH₃的方法：N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH₃（g）为mkJ•mol^-1，H₂O（l）为nkJ•mol^-1．
反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	O-O	H-N
E/kJ•mol-1	a	b	c	d

上述反应中，△H=4m-6nkJ•mol^-1，H-N键的键能为$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol^-1．
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol^-1，在1L恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO₂（g）表示的平均反应速率v（SO₂）=0.05mol•L^-1•min^-1；
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中数据可推知，T_l＜T₂（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0   在温度为T_l、T₂时平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N₂；
③阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O．