4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
	B．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
	C．	配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	D．	锥形瓶用作反应容器时可以加热

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
（6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

20．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为22.5 g•mol^-1．
（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
（3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

19．今有a•盐酸  b•硫酸  c•醋酸三种酸：
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是a=b＜c．

18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H⁺）将增大
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H⁺）将减小
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中C（H⁺）将增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H⁺）将减小．

17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应，生成H₂O（1），放出285.8kJ热量．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）1mol C₂H₅OH（1）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2mol Al（s）与适量O₂（g）发生反应，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1．
（4）已知2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1．

16．下列属于放热的氧化还原反应的是（　　）

	A．	二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
	B．	葡萄糖在人体内氧化
	C．	生石灰制熟石灰
	D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

15．以孔雀石（主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．