14．Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=1．

13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．

H2O→H2

B．

Zn→Zn2+

C．

Fe3+→Fe2+

D．

CuO→CuCl2

12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）₂溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度为5×10^-4mol/L．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为1：10．

11．沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．
（1）粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．
①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最好选用的是B．
A．KMnO₄  B．H₂O₂     C．氯水       D．HNO₃
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，调整溶液pH可选用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH₃•H₂O     C．CuO  D．Cu（OH）₂
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10^-3．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转化为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．（1）生活中硫酸铁常作净水剂，其净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出 MOH电离方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液显碱性．则该溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，则处理后的废水的pH=6．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

9．实验需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．

8．某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O、I₂．已知KIO₃之发生反应KIO₃→I₂
（1）则该反应的还原剂是AsH₃，氧化剂是KIO₃．
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是AsH₃→H₃AsO₄．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KIO₃＞H₃AsO₄     b．氧化性：H₃AsO₄＞KIO₃ c．还原性：AsH₃＞I₂    d．还原性：I₂＞AsH₃．

7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是④③①②
①0.5molNH₃　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH₃PO₄．

6．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）

	A．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
	B．	2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
	C．	I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
	D．	4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

5．设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
	B．	0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
	C．	常温常压下，8gO2含有4NA个电子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子