14．根据所学知识填空：
（1）0.3molNH₃中所含质子数与5.4gH₂O分子中所含质子数相等．
（2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合价是+5．
（5）同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

13．已知：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V₃是0；
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V₅是6.0．

12．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．
（1）①已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．
（2）将燃烧废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t₀时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是CD．（填字母编号）
A．升高温度         B．加入催化剂     C．缩小容器体积  D．增加H₂的浓度     E．分离出二甲醚．

11．（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
A．体系的压强不变    B．密度不变   C．混合气体的相对分子质量   D．c（CO）=c（CH₃OH）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H₂和O₂充入密闭容器发生反应：
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大；      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；       c．重新平衡c（H₂）/c（H₂O）减小．

10．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途为判断溶液的酸碱性．
（2）甲和丙的化学反应方程式为CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓； 反应类型为复分解反应．

9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．

8．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为d₁：2d₂．

7．（1）下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④．属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₃在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液屮的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

6．水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol•l^-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH₃COO^-）•c（Na⁺）=9.9×10^-7（填精确值）mol•L^-1．

5．写出下列离子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．
（2）氧化亚铁溶于硫酸FeO+2H⁺=H₂O+Fe²⁺．
（3）氢氧化钡中和硫酸2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．