2．一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化关系如图实线所示：
（1）该温度下反应的平衡常数K为20，升高温度K值将减小（填增大、不变或减小，下同）．
（2）若温度不变，在容器中再加1mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度将减小，氧气的转化率将减小，SO₃的体积分数将减小．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的实验条件是增大压强．

1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α₂，则α₁=α₂（填＞、＜或=）．

20．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和SO₂发生下列反应：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g），下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

	A．	该反应正反应为吸热反应
	B．	容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
	C．	240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
	D．	容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

	A．	若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
	B．	若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小
	C．	若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
	D．	若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

18．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol  H₂（g）和1mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g），则下列判断正确的是（　　）

	A．	第二个反应的平衡常数为1
	B．	第二个反应的平衡常数为0.05
	C．	第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L
	D．	第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L

17．已知下列三种气态物质之间的反应：
C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）  ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）   ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）；△H=-Q₁ kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均为正值，下列关系正确的是（　　）

A．

Q1＞Q3＞Q2

B．

Q1＞Q2＞Q3

C．

Q2＞Q1＞Q3

D．

Q3＞Q1＞Q2

16．恒温条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N₂与NH₃的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
	B．	新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
	C．	新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$
	D．	新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

15．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁=-197kJ/mol　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H₂=-144kJ/mol　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）；△H₃=m kJ/mol　K₃=c
下列说法正确的是（　　）

A．

m=-26.5　2c=a-b

B．

m=-53　c2=$\frac{a}{b}$

C．

m=-26.5　c2=$\frac{a}{b}$

D．

m=-53　2c=a-b

14．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
	B．	有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
	C．	若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
	D．	反应放出的热量始终小于92.4 kJ

13．实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O　（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②
①只有还原性         ②还原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl₂，则被氧化的HCl1mol，转移的电子的数目约为1mol．
（5）一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质．
MnO₄^-+C₂O₄^2-+16H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是C₂O₄^2-；若转移1mol电子，生成标准状况下CO₂22.4L．