2．下列叙述错误的是（　　）

	A．	胶体化学可用于制备纳米材料
	B．	钛合金主要用于尖端领域
	C．	压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
	D．	稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

1．某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应
	B．	在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应
	C．	在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应
	D．	该有机物分子中所有碳原子可能共平面

20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	能使广泛pH试纸显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
	C．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
	D．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

19．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

	A．	从KI和I2的固体混合物中回收I2
	B．	除去乙醇中的苯酚
	C．	实验用CCl4提取溴水中的Br2
	D．	配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

18．KMnO₄与H₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，酸性条件下，用0.100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定20.00mLH₂C₂O₄溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H₂C₂O₄溶液的浓度为（　　）

A．

0.400mol•L-1

B．

0.300mol•L-1

C．

0.200mol•L-1

D．

0.100mol•L-1

17．已知：25℃时K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．该温度下，CaSO₄悬浊液中，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
	B．	a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
	C．	升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
	D．	反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104

16．下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	比较非金属性：N＞C＞Si	制备并收集乙酸乙酯	除去Ca（OH）2中的NH4Cl	验证HCl的溶解性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
	C．	X和W形成的化合物属于离子化合物
	D．	由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性

14．生物硝化法处理含NH₄⁺的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+
	B．	该方法会导致水体pH下降
	C．	该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂
	D．	处理后的废水需进一步处理才能排放

13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气．
（3）漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填编号）．
A．O₂                 B．Cl₂                C．CO₂              D．HClO．