12．某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管．
（2）下列有关实验操作，正确的是BD．
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有
①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；
②引流液体．
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量偏低．
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度偏低．

11．下列物质的分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu2（OH）2SO4	FeSO4•7H2O
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
电解质	食盐水	SO2	H2SO4	铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物质中，不能用酸性KMnO₄溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（　　）

A．

己烷  苯

B．

己烯  苯

C．

己烯  甲苯

D．

己烷  己烯

9．已知31.6g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO₄+HCl═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
（1）写出配平后的正确化学方程式．
（2）指出该反应中盐酸的作用？
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）

8．写出下列物质的电离方程式：
①CuCl₂CuCl₂═Cu²⁺+2Cl^-
②KHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

7．按要求填空
（1）N原子的结构示意图为
（2）含有相同氧原子数的NO和NO₂，物质的量比为2：1，质量比为30：23，电子数目比为30：23
（3）在①漂白粉  ②MgCl₂③食盐水   ④氯气   ⑤铁   ⑥Na₂O   ⑦稀硫酸   ⑧CO₂   ⑨液氨  ⑩酒精 中属于电解质的是B（填选项，下同），属于非电解质的是D．
A．①②B．②⑥C．②③⑥D．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩

6．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁＜c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A），α（B），则 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的$\frac{3}{4}$，则平衡时容器C中H₂的体积分数为50%．

5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的现象是（　　）

	A．	混合气体的压强
	B．	混合气体的密度
	C．	气体的总物质的量
	D．	单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB

4．（1）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的相对分子质量为134．
（2）CO₂气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是饱和NaHCO₃溶液，实验所用的仪器为广口瓶、双孔塞、导气管，该操作方法称为洗气．
（3）含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是1：4，氧气的质量是1.6．

3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）反应物为X、Y，生成物为Z．
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）当反应进行到3min末，该反应是（填“是”或“否”）达到化学平衡状态．