11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
	B．	2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
	C．	H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
	D．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有①②④．（填数字编号）
①离子键  ②极性键   ③非极性键   ④配位键   ⑤氢键
（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式N₂H₅HSO₄．
（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O
（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

9．（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO₄标准溶液，现有仪器：
①托盘天平   ②玻璃棒   ③药匙   ④200ml烧杯   ⑤量筒，还需要      玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体     g．
（2）下列操作会使配制的KMnO₄溶液浓度偏大的是      （填写编号，假设其他操作均正确）．
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入横线上）：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄--2MnSO₄⁺+1K₂SO₄+8H₂O+10CO₂
（4）人体血液里Ca²⁺的浓度一般以mg/cm³为单位．为测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用上述标准0.02mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗13.00mL酸性 KMnO₄溶液．请计算血液样品中Ca²⁺的浓度为1.30mg/cm³．（保留到小数点后两位）

8．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：A1³⁺+3HCO₃^-=A1（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）用ClO₂进行饮用水处理比使用Cl₂具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe²⁺、Mn²⁺．请写出ClO₂除去饮用水中Mn²⁺的离子反应方程式Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O═MnO₂+2ClO₂^-+4H⁺（已知Mn²⁺转变为MnO₂； ClO₂转变为ClO₂^-）
Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：此空删去
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．写出该反应的化学方程式24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-、I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O．
Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑或2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

7．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（　　）
①CO     ②H₂     ③CH₄    ④HCHO     ⑤CH₃COOH     ⑥HCOOH．

A．

①②⑥

B．

③④⑤

C．

①②④⑤

D．

②③⑤

6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用品
主要成分	H2O2	Na2CO3	Al（OH）3	NaCl
用途	消毒剂	发酵粉	抗酸药	调味品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	B．	水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
	C．	强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
	D．	强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）

	A．	一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
	B．	为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
	C．	c（HCO3-）=0.05mol/L
	D．	4.88g沉淀中含有3种成分

2．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜  AC溶液（AC=CH₃COO^-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+N₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 AC溶液的措施是加热；
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是B、D；
A．逆反应速率先增大后减小 
C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小
D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③二甲醚燃料电池工作时，若以1.12L•min^-l（标况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL 2mol•L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为6.4g
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．