1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
	B．	Y和M形成的化合物只含有离子键
	C．	元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
	D．	电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质

20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

	A．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
	C．	Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
	D．	SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
	B．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
	C．	某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
	D．	等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4

18．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	过氧化氢电子式：		B．	F-的结构示意图：
	C．	邻羟基苯甲酸的结构简式：		D．	中子数为28的钙原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	沸点：XW2＞Y2W
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
	D．	简单氢化物的热稳定性：Z＜W

16．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是SO3气体
B	向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3-
C	将Na投到一定浓度的CuCl2溶液	出现气泡并有固体生成	Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1）基态V原子的价层电子排布式为3d³4s²；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有5个伸展方向．
（2）VO²⁺与可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp³和sp²．
（3）镍形成的Ni（NH₃）₆²⁺、Ni（CN）₄^2-中，NH₃分子中N原子的价层电子对数目为4．写出一种与CN^-互为等电子体的分子的化学式：CO或者N₂．
（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为6．
②含有1molNi原子的合金中储存H₂的物质的量为0.6mol．

14．1，3-丁二烯（CH₂=CHCH=CH₂）和2-丁炔（CH₃C   CH₃）是重要的有机原料．
已知：Ⅰ．CH₂=CHCH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁=-236.6kJ•mol^-1
Ⅱ．CH₃C   CCH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-272.7kJ•mol^-1
Ⅲ．C-C的键能为348kJ•mol^-1；C=C的键能为612kJ•mol^-1
请回答：
（1）CH₂=CHCH=CH₂（g）转化为CH₃C   CCH₃（g）的热化学方程式为CH₂=CHCH=CH₂（g）→CH₃C≡CCH₃（g）△H=+36.1kJ•mol^-1．C   C的键能为839.9kJ•mol^-1．
（2）T₁℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH₂=CHCH=CH₂（g）和2.0molH₂（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH₃CH₂CH₂CH₃（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H₂表示的该反应速率v（H₂）=0.024mol•L^-1•min^-1．
②T₁℃时，该反应的平衡常数K=234.4（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AD（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH₂=CHCH=CH₂（g）和H₂（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH₃C   CCH₃（g）和H₂（g），发生反应Ⅱ，CH₃C   CCH₃（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P₁＞P₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a）=K（b）．

13．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡时吸收的热量
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.5	Q1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	Q2

	A．	T1＜T2
	B．	Q1＞Q2
	C．	甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
	D．	乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol

12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀
	B．	闭合K1，断开K2，Cl-向石墨电极移动
	C．	闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
	D．	闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变