1．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
$→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
（1）生成A的反应类型为加成反应，D-E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
（2）写出下列E-龙葵醛的方程式：+O₂+2H₂O．
（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）₂反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式或（任写一种）．

20．SnS0₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡．
（1）写出物质A的名称：硫酸．
（2）SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl₂+2NH₄HCO₃═SnO↓+2CO₂↑+2NH₄Cl+H₂O
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次．

19．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．在许多反应中H₂0扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（l）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓
（2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H₂O反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为2NO₂?N₂O₄（用化学方程式表示）．

18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸属于芳香族化合物
	B．	1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

17．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	硅酸可使紫色石蕊试液变红色
	B．	二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
	C．	可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
	D．	液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
	B．	1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
	C．	常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

15．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
	B．	氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
	C．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	D．	汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

14．下列情况一定属于化学变化的是（　　）
①胆矾晶体在空气中失水风化  
②导电  
③燃烧  
④煤的干馏  
⑤白磷转变成红磷  
⑥工业制氧气  
⑦久置氯水变成无色   
⑧分馏   
⑨NO₂气体冷却后颜色变浅  
⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．

A．

①②③④⑦

B．

③④⑤⑦⑩

C．

①③④⑤⑦⑨

D．

①③④⑦⑩

13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
	B．	NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
	C．	NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
	D．	BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

12．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形．
（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为sp，1mol NO₂⁺所含π键的数目为2N_A．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等，试写出Cr³⁺核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．