3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）固体A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知如表数据

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．

2．某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L．
（3）写出反应④的离子反应式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（4）根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃否（填“是”或“否”）

1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加热的目的是加快反应（酸溶）速率_；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是避免制备MgCO₃时消耗更多的碱．
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

20．纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱．
Ⅰ、路布兰法--其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙．
（1）请写出上述过程的化学方程式：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+CO₂↑．
Ⅱ．索尔维制碱法：以食盐、氨气（来自炼焦副产品）和二氧化碳（来自石灰石）为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱．
（2）结合图中所给物质的溶解度曲线．写出得到小苏打的离子方程式：Na⁺+NH₃+H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄⁺．

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用．请写出实现氨循环的化学方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC1₂+2NH₃↑+2H₂O．
Ⅲ．侯德榜制碱法--生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是NH₃（填化学式），这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序是（填”是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了循环I（填流程中的编号）使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上．从母液中可以获得的副产品的应用：作化肥（举一例）．
（6）该合成氨厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）

19．利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．
（1）工业上可用组成为K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的无机材料纯化制取的氢气．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为．
（2）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法
已知：H₂S（g）═H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见图1．图1中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

②电化学法
该法制氢过程的示意图如图2．反应池中发生反应的化学方程式为2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2Fe³⁺．

18．稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如图：

已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液     b．氨水      c．CO₂气     d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀．

17．氮有不同价态的氧化物，如NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₅等，它们在一定条件下可以相互转化．
（1）己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113kJ•mol^-1
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂=-199kJ•mol^-1
4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）△H₄=-57kJ•mol^-1
则反应6NO₂ （g）+O₃（g）═3N₂O₅（g）△H=-228kJ•mol^-1．
（2）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N₂O₃，发生反应N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）
达到平衡后，于t₁时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法正确的是C

A．t₁时刻改变的条件是增大N₂O₃的浓度，同时减小NO₂或NO的浓度
B．t₁时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N₂O₃的转化率增大
C．在t₂时刻达到新的平衡后，NO₂的百分含量不变
D．若t₁时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率～时间图象与上图相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO₂）随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下，已知NO₂的起始压强p₀为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=81（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂•p²（NO₂）．其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数．相应的速率～压强关系如图3所示．一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂•K_p，在如图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．．

16．（1）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为乙甲丁丙．
甲．在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂、10mol SO₂和10mol O₂起反应
丙．在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
丁．在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H₂）=0.05mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
②若上述反应达到平衡，则平衡浓度c（HI）、c（I₂）、c（H₂）的关系是均为衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）．

15．氮是重要的非金属元素．
（1）工业上用N₂（g）和H₂合成NH₃（g），反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①氮气的结构式为N≡NNH₃的电子式为．
②T℃时，在一个容积为3L的密闭容器中进行上述反应，反应开始时，n（N₂）=6mol，n（H₂）=12mol，2min后达到平衡，此时n（H₂）=3mol．该反应从反应开始到平衡的平均化学反应速率V（NH₃）=1mol/（L•min），平衡常数为K=4（计算出结果）
③下列能说明上述反应在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是BD（填编号）
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）           B．容器压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化    D．N₂的体积分数不再发生变化
E．若单位时间内生成x molN₂的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
（2）硝酸盐是主要的水污染物．催化剂存在下，H₂能将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应10min，溶液的pH由7变为12．
①上述反应离子方程式为5H₂+2NO₃^-═N₂+2OH^-+4H₂O
②还原过程中可生成中间产物NO₂^-，NO₂^-可以发生水解，写出两种促进NO₂^-水解的方法升温、加水（稀释）、加酸等（任意两种即可）．
③用电解也可以实现NO₃^-转化为N₂．阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂↑+12OH^-．

14．设反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g） 平衡常数为 K₁；
反应②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H ₂ （g） 平衡常数为 K₂；
测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）在500℃时进行反应①，若CO₂起始浓度为1mol•L^-1，10分钟后达到平衡，则V（CO）为0.05mol/（L•min）．
（2）在 900℃时反应 CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的平衡常数 K=1.50．
（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有BC（选填编号）．
A．缩小反应器体积       B．加入水蒸气
C．降低温度到500℃D．加入Fe粉
（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是AC（选填编号）．
A．v_正（CO）=v _逆 （CO₂）       B．C（CO）=C（CO₂）
C．容器内气体的密度不变      D．容器内压强不变
（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度，CO₂的平衡浓度增大；
②再通入CO₂，CO₂的转化率不变．
（6）下列图象符合反应①的是A（填序号）（图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度）