3．现有部分元素的存在，性质和原子结构如下所述：
A．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素．
B．最高正价为+7价的短周期元素．
C．最外层电子数等于电子层数的短周期元素．
D．地壳中含量居第二位的金属元素．
E．氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素．
F．短周期中原子半径最大的主族元素．
请回答下列问题：
（1）写出由上述条件可以确定的元素的符号C，Cl，Fe，O，Na．
（2）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如图所示的转化关系，其中甲、乙、丙为含同一种元素的纯净物（反应条件略）
①如x为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则x为O₂，反应Ⅲ的化学反应方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
②若x为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，试写出其中两种：
第一种：甲为Na₂CO₃．反应Ⅲ的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
第二种：甲为NaAlO₂．反应Ⅲ的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

2．将一铜块浸入800mLFeCl₃溶液A中，一段时间后，取出铜块，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO₃溶液60.00mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl₃]=3.0mol/L．
（2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于67.2g．

1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素A的原子序数是D的2倍，D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成．则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是长周期元素组成的金属单质，D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质，反应①，②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T（℃）	700	800	850	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
A．容器内压强不变                    B．混合气体中[CO]不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）         D．[CO]=[CO₂]
E．K值不变                                F．[CO]/[H₂O]不变
（3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H₂O（g），并在T₁℃时发生反应．
①CO和H₂O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L^-1•min^-1．
②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
A．只充入H₂O（g）      B．只升高温度
C．只使用催化剂           D．只充入惰性气体
E．只充入CO₂
（4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H₂O]=b mol/L，平衡时[H₂]=c mol/L．则：
①a、b、c之间的关系是c²=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②当a=b时，a=2c．

19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
B	用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变	Cu2+没有参与电极反应
C	在常温下N2不能与O2反应，而白磷却能自燃	氮元素的非金属性比磷元素的弱
D	醋酸能与碱反应	醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．现有反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H₂O、1mol CO₂、和xmol H₂，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	900℃时，该反应的平衡常数K＜1
	B．	850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行
	C．	850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3
	D．	850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大

17．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（　　）

	A．	溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
	B．	若溶液B选用浓H2SO4，反应条件需要加热，剩余固体为铝
	C．	溶液A和B均不可选用稀HNO3
	D．	实验室中方案Ⅱ更容易实施

16．下列实验可以证明溶液中一定存在大量的HCO₃^-的是（　　）

	A．	加 Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀
	B．	加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生气体
	C．	加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
	D．	加BaCl2溶液，没有沉淀，再加NaOH溶液，产生大量沉淀；最后加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

15．为了用一定量的铁与足量的H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
则下列对这两种方案实际制得的Cu的量的比较中正确的是（　　）

A．

相等

B．

①更多

C．

②更多

D．

无法判断

14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
	B．	在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
	C．	在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
	D．	能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-