3．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	除去CO2中的HCl
	B．	制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
	C．	验证碳酸的酸性强于硅酸
	D．	分离苯和酒精

2．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
	B．	60 g SiO2含有的化学键数目为4NA
	C．	CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56
	D．	常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA

20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
	B．	水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
	C．	高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应
	D．	向水中加入明矾进行杀菌消毒

19．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是C₇H₈．
（2）H的结构简式是．
（3）反应②、④的类型是氧化反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
6种．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．
示例如图：

18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）

	A．	pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
	B．	1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大
	C．	误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释
	D．	pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
	B．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	C．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
	D．	近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

16．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，阴极上的电极反应式为Cu²⁺+2e=Cu；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	＞＞1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Fe²⁺的浓度为0.1mol•L^-1．

15．已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂
	B．	当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol
	C．	若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
	D．	若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

14．现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如图1转化关系，其中E为黑色粉末．

利用如图2所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
①在导管口处进行适当操作，观察现象．
②观察烧杯中的现象为：出现浑浊．
根据所观察现象可得到的两个结论是反应放热，有氧气生成．
③写出试管中反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-akJ/mol（或H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-akJ/mol）．
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如图所示实验装置：

①请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
③实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是溶液由浅绿色变为黄色，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：KSCN．