12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂ mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c₁ 与c₂的数值关系是（　　）

A．

c1=2c2

B．

c2=2cl

C．

c2＞2c1

D．

c2＜2cl

11．某氧原子的质最为ag，¹²C原子的质量为bg，且N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该氧原子的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol		B．	1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
	C．	xg 该氧原子所含的电子数为$\frac{16x}{a}$		D．	yg 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

10．25℃时，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H⁺）分别是10^-12mol/、10^-2mol/．

9．相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

	A．	NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa		B．	（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
	C．	（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH		D．	CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	6.2×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
a．CH₃COONa、b．Na₂CO₃、c．NaClO、d．NaHCO₃、e．NaSCN   f．NaCN
pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
（3）25℃时，将20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na⁺）-c（CN^-）=10^-6-10^-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
（6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．

7．汽车尾气和燃煤造成空气污染．

（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO₂和7molH₂，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO₂，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H₂合成 CH₃OH：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为45%．

6．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①＞②＞③＞④
	B．	温度上升10℃，四种溶液的pH不变
	C．	③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变
	D．	将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-）＞c NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）

	A．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
	B．	将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
	C．	向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
	D．	向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

4．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
ACuOBH₂SO₄CCuSO₄DCu（OH）₂EH₂OFNa₂SO₄
（2）写出①②④的离子反应方程式：
①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

3．请正确书写①--③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式
①铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
③稀盐酸与三氧化二铁反应Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
④CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
⑤Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓．