6．下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）

	A．	AI溶解于氢氧化钠溶液中		B．	Na与水反应
	C．	Na2O2与水反应		D．	Fe与水蒸气在高温下反应

5．氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应抽取氯气，也可用氯酸钾和浓盐酸加热制备氯气，则反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．若产生0.3molCl₂，则消耗的还原剂的物质的量是0.6mol．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，欲检验Fe²⁺是否全部被氧化在Fe³⁺的操作、现象及结论为取待测液，加入高锰酸钾，溶液褪色，证明有亚铁离子，亚铁离子没有全部被氧化，若是加入高锰酸钾，溶液不褪色，证明没有亚铁离子，亚铁离子全部被氧化．
（3）在加热条件下，浓NaOH溶液与氯气反应可获取NaClO₃和氯化钠，则反应的离子方程式是3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是9：5．

4．某一反应体系有反应物和生成物质共五种物质：H₂S、FeCl₃、S、FeCl₂、HCl，已知该反应中H₂S发生了如下过程：H₂S→S
（1）该反应中的氧化剂是FeCl₃．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是FeCl₃→FeCl₂．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
（4）如反应过程中生成单质硫1.6g，则反应中转移的电子数为0.05mol．

3．下列反应能用于工业生产的是（　　）

	A．	钠在氯气中燃烧制氯化钠
	B．	二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
	C．	氯气与消石灰反应制漂白粉
	D．	氢气、氯气混合光照后的产生溶于水制盐酸

2．在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜酸外，还有少量铁粉，则滤液中（　　）

	A．	肯定有Fe3+，一定没有Cu2-		B．	肯定有Fe3+，一定没有Fe2+和Cu2-
	C．	肯定有Cu2-，一定没有Fe3+		D．	肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
	B．	取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
	D．	加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-

20．①用FeCl₃溶液腐蚀电路板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
③过量的铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的c（H⁺）浓度？10^-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的盐酸等体积混合后的PH值．2-lg5．

18．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识．下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是（　　）

A．

实现无氰电镀

B．

研制可降解塑料

C．

使用无铅汽油

D．

使用无氟冰箱

17．常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+O₂═2NO₂，则NO₂就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO₂，②NO，③NO₂，④HCl，⑤CO₂，不易导致二次污染的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

④⑤

D．

④