6．2015年底和2016年初，全国范围内遭遇了雾霾大气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）

	A．	光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
	B．	硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅具有两性
	C．	晶体硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
	D．	硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境

5．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量表如表（设硝酸的还原产物只有NO）

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/ml	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金属/g	18.0g	9.6g	0	0
NO体积/L	2.24L	4.48L	6.7L	V

试计算：
（1）硝酸的浓度．
（2）每份金属混合物的总质量．
（3）实验④中V的值．

4．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤120t．试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生SO₂在标准状况下的体为多少m³
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（按360天计）的到98%的浓硫酸的质量为多少吨？

3．某学习小组研究氨气的喷泉实验．
（1）如果提供如图所示装置，说明引发喷泉的方法：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉
（2）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为C．
A．2：1：2
B．1：1：1
C．5：5：4
D．无法确定．

2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H₂有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO₂、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl₃（FeCl₃遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl₂；可以不填满）
②装置A中所发生的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．

1．胆矾（CuSO₄•5H₂O）用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等，也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示：

（1）工业上以黄酮矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（2）途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2．
（3）相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，原因为制取等质量胆矾需要的硫酸少、没有污染性气体产生．
（4）途径①可得CuSO₄溶液经操作Ⅰ可制备胆矾，具体操作步骤为C．
A．蒸发结晶      B．蒸发结晶，趁热过滤
C．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤        D．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烧灼
（5）下列有关铜及其化合物的叙述正确的是：AD．
A．铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
B．铜表面易形成致密的氧化膜，故长期使用铜制炊具对健康无害
C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
D．硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂．

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl₂，HFe（OH）₃，乙Cl₂
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献．请回答下列问题：
（1）硅原子的结构示意图为．
（2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是D．
①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚 ④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO₂，SiO₂化学性质很不活泼，但可用HF雕刻玻璃，写出相关的反应方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₂；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₂与过量H₂在1000：1100℃反应制得纯硅；已知SiHCl₂，能与H₂O强烈反应，在空气中易燃．下列说法正确的是：B．
A．第①步中原料SiO₂是一种两性氧化物
B．第①步制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl₂的反应中，H₂是氧化产物
D．从制备硅的主要步骤来看，只有两步涉及氧化还原反应．

18．常温下，某溶液中仅含表离子中的5种离子，且离子的物质的量均为1mol

阴离子	SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至阳离子恰好沉淀完全，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag．下列说法正确的是（　　）

	A．	若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象为有血红色沉淀生成
	B．	原溶液中含有的阳离子为Fe2+、Al3+
	C．	用排水法可收集所产生的气体体积为$\frac{22.4}{3}$L
	D．	a=160

17．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横，纵坐标单位：mol）（　　）

	A．	图：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
	B．	图：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，产生沉淀物质的量
	C．	图：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	D．	图：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的气体