9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜丝能导电，因此它是电解质
	B．	BaSO4难溶于水，因此它是非电解质
	C．	NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质
	D．	胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应

8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）

A．

酸性

B．

碱性

C．

氧化性

D．

还原性

7．有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

（1） 的官能团名称为碳碳双键．
（2）已知 的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是3-丁酮酸．
（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（4）D→E的反应历程如图：

其中属于取代反应的是Ⅲ（填序号）； 中能与稀NaOH溶液反应的官能团是羟基．检验该官能团的方法是取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基．
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式．
a．核磁共振氢谱有3组峰
b．常温下能与NaHCO₃按1：2反应并释放出气体
（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路．（无机试剂任用）
合成线路示例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH₃CH₂OH．

6．高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在．
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I．制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）
（1）制备NaC1O溶液
已知：3C1₂+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
①图甲装置中发生反应的离子方程式是C1₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O，
为防止产生NaC1O₃，除搅拌和混入N₂稀释外，还应采取的措施是将甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知实验室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有bedf （填字母）．

（2）制备Fe₂（SO₄）₃：向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，可能观察到的现象是溶液变黄，FeSO₄与H₂O₂反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（3）制备Na₂FeO₄：将Fe₂（SO₄）₃溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式是3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
Ⅱ．高铁酸钠（Na₂FeO₄）的性质
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．将等量的Na₂FeO₄投入到污水1和污水2中，则Na₂FeO₄的浓度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）请解释Na₂FeO₄消毒后能净化水的原因高铁酸钠消毒还原产生铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；Na₂FeO₄ （摩尔质量是166g/mol）的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的0.64倍（计算结果保留两位小数）．

5．氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（　　）

	A．	通电后，阴极室溶液pH增大
	B．	阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑
	C．	得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g
	D．	通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

4．下列有关实验的现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH	Na2SiO3溶液的pH大	非金属性：C＞Si
B	将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体	收集到一定量气体	实验室可用此法制备CO2
C	将4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0．lmol/L草酸溶液混合	KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快	增大反应物浓度， 反应速率加快
D	将NO2气体通入石蕊试液中	溶液变红	NO2是酸性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xⁿ⁺离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
	B．	Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
	C．	M与R可形成含非极性键的化合物
	D．	固体X2Y3可在水溶液中制取

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
	B．	原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g
	C．	Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA
	D．	标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10
	B．	用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
	C．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
	D．	向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄

20．化学与生产和生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硅太阳能电池利用的是原电池原理		B．	草木灰与硝酸铵混成复合肥施用
	C．	硅胶可用作瓶装药品的干燥剂		D．	用于发酵的小苏打属于碱