19．X、Y、Z、W是四种常．见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W处于同一周期		B．	Y、W的最简单氢化物能相互反应
	C．	非金属性：Z＜Y		D．	X、Z、W形成的化合物均为强酸

18．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（　　）

	A．	标准况状下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA
	B．	0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA
	C．	1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
	D．	常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA

17．读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
物品标签
分析	该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中	该药品不能与皮肤直接接触	受热易分解	该药品标签上还标有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	向 NaAlO2溶液中通过里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
	B．	氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷
	C．	农村用明矾净化水，是利用其中Al （OH） 3胶体的吸附性
	D．	NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

14．化学与社会发展有密切关系．下列的叙述不正确的是（　　）

	A．	工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
	B．	利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
	D．	使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

13．（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的CH₃COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na₂CO₃
D．pH=2的 H₂SO₄E．pH=4的 NH₄C1
（2）在100℃时，将 l00mL 0．lmol/L 的稀H₂SO₄溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知K_w=10^-12）．
（3）常温下，aml/0．lmol/L盐酸与bmL0．lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
把A1Cl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（6）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的 c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．

12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH₄C1   B．NH₄HCO₃   C．NH₄HSO₄    D．（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L^-1 的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的K_sp=l.0×l0^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.08．

11．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=-198kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
	B．	向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
	C．	某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
	D．	处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀