5．铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用．
（1）铝原子核外有13种不同运动状态的电子，有5种能量不同的电子．
（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃．推测氮化铝是原子晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小Al＞N．
（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃的主要原因是b （选填编号）．
a．Al活泼性大于Ba  b．Ba沸点比Al的低 c．BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，滴入少量盐酸，上述体系中Al³⁺浓度增大（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石（Na₃AlF₆）．其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是a c （选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性      　　　b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易   　　　 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为5.4克．工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．

4．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（　　）

	A．	水可能参与二个氧化还原反应
	B．	Cl2可能参与四个氧化还原反应
	C．	氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
	D．	氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程

3．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺．则该氧化物的化学式为（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

Fe5O7

2．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者．不合理的描述是（　　）

	A．	都有气体产生		B．	最终产生的气体体积相同
	C．	①中一开始就产生气体		D．	②中一开始不产生气体

1．反应2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

A．

缩小体积加压

B．

扩大体积减压

C．

增加E的浓度

D．

降温

20．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（　　）

	A．	此装置属于原电池
	B．	此装置中电子从铁经导线流向锌
	C．	此装置中的铁极上发生还原反应
	D．	该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

19．实现Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O→Al（OH）₃↓，正确的做法是（　　）

	A．	向铝盐溶液中不断加入小苏打		B．	向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
	C．	向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液		D．	向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

18．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（　　）

A．

一定大于7

B．

一定等于7

C．

一定小于7

D．

可能大于7

17．反应A₂（g）+B₂（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	加入催化剂，（b-a）的差值减小
	C．	每生成2molAB分子吸收bkJ热量
	D．	若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a-b）kJ

16．有关实验叙述不正确的是（　　）

	A．	滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
	B．	滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高
	C．	滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下
	D．	胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅