以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：

 A．2.24L     B． 1.12L     C．0.56L     D．3.36L

（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）上述反应中需用氧化剂的是        (填编号)。

（2）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　  阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                             。

（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为V_b，pH=b的某二元强酸混合。

（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                          。

（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）

（3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。

25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。

（12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂ ，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为     极，A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                 

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是                      ，Na⁺移向        极（填A、B）

②B电极上的电极反应式为              ，总反应化学方程式是                   。

③反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是        ，电极反应式是                     ，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（10分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效率。

（1）写出H₂O₂ 在催化剂作用下分解反应的化学方程式______________________________

（2）从上表可以得出：

活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是__________

等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响__________________________

（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H₂O₂ 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是                            

（4）对于FeCl₃的催化作用，有人认为是Fe³⁺起催化作用，有人认为是Cl^-，请你设计一个实验进行验证。

___________________________________________________________

（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是    （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                            ；（图中为1molNO₂与1molCO的反应）

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？     （填“是”或“否”），原因是                      。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁        ，E₂      。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：

下列热化学方程式表达正确的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃烧热的热化学方程式：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H₂SO₄、NaOH—腐蚀品          B．CH₄、C₂H₄—易燃液体

C．CaC₂、Na—遇湿易燃品          D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇—氧化剂

下列叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置 

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e^－=Fe³⁺

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

下列实验操作或实验事故的处理合理的是：

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO₄溶液

B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗

C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温

D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸