某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H<0  下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 

A．t₃ 时减小了压强

B．t₅ 时增大了压强

C．t₆ 时刻后反应物的转化率最低

D．t₁ - t₂ 时该反应的平衡常数大于 t₆ 时反应的平衡常数

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

C．a、b、c三点中b点n(H⁺)最大 

D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

下列说法或表示方法中正确的是

A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol

在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，

① PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）

② 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）

③ 2NO₂（g） N₂O₄（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变     B．均增大  C．①增大②不变③减小    D．①减小②不变③增大

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂=Fe^3＋＋2H₂O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I^－＋O₂＋2H₂O=I₂＋2OH^－

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^- 、SO₄^2-

B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．由水电离出的c(OH^-)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是

 A．Q₂=1/2Q₁=98.5    B．Q₂=1/2Q₁<98.5      C．Q₂<1/2Q₁<98.5   D．无法确定

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

 A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁      　　            B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

 C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁     D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁