下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加 (ΔS＞0)的过程一定是自发的

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺     B. CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C. CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-         D. HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变

B、混合气体的密度不再改变     　　　　

C、混合气体的平均相对分子质量不再改变

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是                                  

A、加入少量W，逆反应速度增大

B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述热化学方程式中的△H增大

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为

A．0.15mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1      C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－ ，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，                              则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

根据下列实验事实：

(1)X＋Y^2＋===X^2＋＋Y   

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑

(3)Z^2＋的氧化性比X^2＋弱   

(4)由Y、W作电极组成的原电池某电极反应为：Y－2e^－===Y^2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X>Y>Z>W                          B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W                          D．Z>Y>X>W