25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 （     ）

A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该

溶液中 c(Na⁺)大于c(CH₃COO^-)

D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)均为10^-11mol/L

已知乙苯的结构简式为C₆H₅—C₂H₅，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H₂发生反应后的一氯代物同分异构体数是（     ）

A．5                               B．6                             C．7                        D．8

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．恒压密闭容器中通入1 mol CO(g)和1 molH₂O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)的混合气体，v_正、v_逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C₂H₅I和CH₃CH₂CH₂I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(　   　)

A．戊烷　　　   B．丁烷      C．2－甲基己烷                 D．己烷

如图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（   ）

A．合上K₁、断开K₂，电子由X经导线流向Y

B．合上K₂、断开K₁，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色

C．合上K₂、断开K₁，U形管中发生的反应为：

D．合上K₁、断开K₂，Y电极反应为：2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—

最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是 (　　)

A．“AND”和“EST”是同分异构体   B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃

C．“AND”和“EST”是同系物      D．“AND”和“EST”均可以与溴水反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．1mol羧基中含有的电子数为23N_A

B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A

C．1mol OH^—中含有的电子数为为9N_A

D．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N_A

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)₂固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的

物质的量为(      ）

A． 0.2mol                       B．  0.4mol                     C． 0.5mol           D． 0.6mol

在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0

平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(      ）

A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<45⁰

(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化

I．由表中数据判断ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”），

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ，

A．升高温度  B．将CH₃OH(g)从体系中分离  C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大   E．按原比例再充入 CO和 H₂

Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为            （从上表中选择）；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH^－向_______极移动（填“正”或“负”），

② 该电池负极的电极反应为                                             。