某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（     ）

A．H₂O₂、ZnO      B．氨水    C．KMnO₄、ZnCO₃    D．NaOH溶液

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（  ）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）

A．工业合成SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率。

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率。           

C．在实验室里可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体。

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为（　 　）

A．0.15mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1     C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是             （     ）

A．加入金属镁能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、F^-、SO₃^2-

B．含有大量S^2-的溶液中：H⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、

C．含有Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(OH^-)＝1×10^-10 mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                 （     ）

A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入少量CaCO₃固体

B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H₂)=0.3 mol/(L·h)

有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为               (     )

A．B＞C＞A＞D   B．A＞C＞B＞D　C．D＞A＞C＞B   D．C＞B＞A＞D

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是(   )  

A．HB^—水解方程式：HB^－+H₂OH₃O⁺+B^2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

C．NaHB的存在抑制了水的电离  

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是  （     ）                            

A．pH=10的氨水稀释100倍    

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)₂等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是                                 (     )

A．c(NH₄⁺)：③＞①                        

B．水电离出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)= c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)