通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）

下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

    ⑤冰融化 ⑥NH₄Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水

    A. ①②④⑥⑦    B. ④⑥    C. ①④⑤⑧    D. ①②④⑤⑥⑦

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（    ）

    A. 原子半径：丙>乙>甲>丁

    B. 气态氢化物的稳定性：甲>丙

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

    D. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（   ）

    A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

    B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

    C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

    D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

根据表中信息判断以下叙述，正确的是（    ）

    A. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R        B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C. M与T形成的化合物具有两性     D. L²⁺与R^2－的核外电子数相等

硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（    ）

    A. 89.6mL    B.112mL    C. 168mL    D. 224mL

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（    ）

    A. 元素X能形成化学式为X（OH）₃的碱

    B. 元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

    C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D. 元素X能与某些金属元素形成化合物

某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（    ）

    A. Na⁺、Br^－、CO₃^2－        B. Na⁺、SO₃^2－、I^－

    C. Ca²⁺、I^－、SO₃^2－          D.Ca²⁺、CO₃^2－、Br^－

根据下表所列信息，回答有关问题：

（1）写出下列元素符号：①    ，⑥   ，⑦    ，⑾   。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是     （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是    ，最不活泼的元素是    。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是    ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是    。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是    。

（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是    ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是    。

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答：

（1）写出元素C、E的名称：C       ；E       。

（2）画出A的原子结构示意图      ，B的离子结构示意图      ，D的单质分子的电子式       。

（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                    ；                   。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：             ；氧化性：            。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式：                     。