下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

A．①③④       B．②③④        C．③④           D．②④⑤

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^‑、SO₄^2‑

B．pH为13的溶液：CO₃^2‑、SO₃^2‑、[Al（OH）₄]^－、Na^＋

C．水电离出来的c（H^＋）＝10^－13mol／L的溶液：K^＋、HCO₃^‑、Br^－、Ba^2＋

D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^2＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-

下述说法合理的是

A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中得到BaSO₃沉淀

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

C．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行

D．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定

已知H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

A．乙中反应速率比甲中反应速率快

B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3

C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H₂的转化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H₂，建立新的平衡时，甲和乙中H₂的百分含量不相同

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．①②③④     B．只有②③④    C．只有①③④      D．只有①②③

下列离子方程式书写正确的是

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂＋SO₂＋2H₂O＝2I^－＋SO₃^2-＋4H^＋

B．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋＝2H₂O＋I₂

C．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L^－1食盐水中。下列说法

正确的是

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生2．8 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是

A．已知MgCO₃的K_sp＝6．82×10^－6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有

c（Mg^2＋）＝c（CO₃^2-），且c（Mg^2＋）·c（CO₃^2-）＝6．82×10^－6

B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为

Mg^2＋＋2 HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金属单质，则下列判断正确的是

    A．组成X单质的元素可能为氧元素

    B．M、N中，组成X单质的元素化合价一定相同

    C．组成Z单质的元素不可能是氧元素

    D．Y一定为金属单质

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并

产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol／L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11．2L