【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子：

    回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）

    a．配位键   b．极性键    c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X⁺的配位数是    ；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为               。

[化学——选修5：有机化学基础]（15分）物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

（1）写出物质A的结构简式：             ；C的名称：              。

（2）F→G的有机反应类型为：                   。

（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：

                                               。

（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有    种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种    。

（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l molF最多消耗NaOH的物质的量为       mol。

下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（   ）

  A．苯   B．一氯甲烷   C．乙酸    D．溴苯

下列说法中，不正确的是（   ）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧    B．②③④⑤⑧   C． ③④⑤⑦⑧   D．①③⑤⑥⑦

KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃饱和KNO₃溶液的溶质质量分数＞31.6%

C．a点KNO₃和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关X的说法中，不正确的是（    ）

       A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱

       B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

       C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

       D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

       A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-                          B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

       C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-                                  D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

   A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

      c (Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

     B．相同条件下pH＝5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H⁺)：①>②>③

     C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③

     D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c (H⁺)

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]。t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（  ）

A．a电极与电源的负极相连

B．t₂时，两电极的质量相差3．84 g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t₂时，b的电极反应是4OH^－一4e^－=2H₂O+O₂↑

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是     。

（2）下列说法正确的是     。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

b．结合质子的能力：CO₃^2->AlO₂^->HCO₃^-

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄

d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。

（4）该矿石和1 mol L^－1HNO₃反应的离子方程式      。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的体积为      L。