A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2︰3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶——青夏教育精英家教网—

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（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

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（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求

(1) NO、NO₂的体积各为多少？

(2) 此硝酸的浓度为多少？

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(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

检查乙装置气密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁 B．合成塑料，让材料更丰富

C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居

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