（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是                        。

(2)打开K₁，闭合K₂，E为________极，检验F极产生气体的方法是                                           。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           极周围溶液变为       色。

（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式                   ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

xk

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)CH₃OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1 K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1 K₃

总反应：3H₂(g) +3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                         （填字母代号）。

a．高温高压                b．加入催化剂        c减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度           e．增加H₂的浓度      f．充入He

（3）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝ _________，该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：此反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，则达到平衡后CO的转化率为          。

（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是

A．2c₁= c₂ =c₃    B．2Q₁=Q₂=Q₃     C．α₁ =α₂ =α₃       D．α₁ +α₂ =1

（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是         。

①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变              ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化                            ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是                 、                   

（写出两种）。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是                      

A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化   

B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象

C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化

D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的

2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A.-1        B.+2        C.+3       D.0

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是              

A.镧系元素属于主族元素    B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂  

C.稀土元素全部是金属元素   D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁

氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是　　　　　       

A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L^－1   

B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．“锕射气”是氡的同位素           

D.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m＋3　③m＋4　④m+5　⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是                

A.①④　　 　 B.②⑥      C.③⑤　　 D.⑥⑦

下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是                

   A.NaF      B.KBr      C.CaI₂       D.MgI₂

下列排列顺序不正确的是（    ）

A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　         B.酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢      D.还原性：S^2- ＞Cl^- ＞ F^-