（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O(l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为                       ；

（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         。

（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。

（2）Y₂Z的电子式为_______  __；W₂X₂的结构式__________。

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是     _______    

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)

（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始浓度分别为：c（N₂）=2mol/L，c (H₂ ) =3mol/L，此时压强为5.05×10⁵Pa, 达平衡后测得NH₃占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H₂的相对密度。   

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A、①、②、③互为同位素                     B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子       D、①、②、③具有相同的质量数

下列各组物质中既不属同系物，又不属同分异构体的是（  ）

A．淀粉和纤维素                      B．硬脂酸甘油脂和醋酸甘油三酯

C．甘氨酸和丙氨酸                   D．苯甲醇和邻甲基苯酚

下列有关反应类型说法中正确的是（  ）

A．乙醇在浓硫酸（作催化剂）并且加热的条件下一定发生消去反应

B．卤化烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应

C．酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇

D．是通过加聚反应得到的产物

下列说法正确的是（  ）

A． 的名称为：对甲基苯酚

B．CH₂Cl₂和C₂H₆O都存在同分异构体

C．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物

D．葡萄糖分子中存在4个手性碳原子

β—月桂烯的结构如图所示，β—月桂烯与Br₂发生1:1加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有(   )

A．2种    B．4种          C．3种    D．6种