已知空气—锌电池的电极反应如下，据此判断，锌片是(    )

    锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H2O；   碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，

 A．正极，被还原             B．正极，被氧化

C．负极，被还原             D．负极，被氧化

下列反应的能量变化属于吸热反应的是（    ）

A．氯化铵与消石灰的反应              B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应                  D．钠与冷水反应

下列装置能构成原电池的是（   ）

A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）

A．A>B>C        B．A>C>B          C．B>A>C          D．B>C>A

化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同情况下测得的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（    ）

A．υ（A）＝0.20mol/(L·min)       B．υ（B）＝0.10 mol/(L·s)

C．υ（C）＝0.40mol/(L·min)        D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min)

元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是    （   ）

       A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S       C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F

原电池中，正极是（  ）

A．发生氧化反应的电极         B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极        D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的时间

A. 等于18s    B.大于18s    C. 等于12s    D. 小于18s 

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80mL           B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n(Mg²⁺)＜0.025mol             D．当a值为30时，b值为0.01