某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（   ）

A．原子半径比钾的原子半径大               B．氯化物难溶于水

C．离子半径比氯离子半径大                 D．碳酸盐难溶于水

下列说法正确的是(       )

A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（  ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

运用元素周期律分析下面的推断正确的是（   ）

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（  ）

A．XY               B．XY₂                     C．XY₃                 D．X₂Y₃

下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（   ）

在一定条件下，RO₃^—与R^－可发生反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO₃^—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是（   ）

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（   ）

A．Na、Mg、Al、S                            B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I                               D．Li、Na、K、Rb

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

  A．元素A、B组成的化合物可能是NH₃

  B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C． C、D、E的半径：C＞D＞E

  D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键