W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z                B．氢化物的沸点：X＜W

C．离子的还原性：X＜W          D．原子及离子半径：Z>Y>X

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．碳酸氢钠溶液中通入少量SO₂：2HCO₃^－+SO₂＝SO₃^2－+2CO₂↑+H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

将0.01molNaOH和0.01molNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-      D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2-  Cl^-

下列实验操作正确且能达到目的的是

A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A  1︰1    B  2︰1    C  3︰1    D  1︰3

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A  稀盐酸，Na₂CO₃溶液      B  稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C  Cu，FeCl₃溶液            D 浓氨水，AgNO₃溶液

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol   B．1 mol      C．0.5mol   D．0.25mol

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A  镭在空气中燃烧生成RaO     B  在化合物中化合价为＋2价

C  碳酸镭、硫酸镭均难溶于水   D  氢氧化镭易溶于水