N2H62+的等电子体答案解析

NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物质中可与铁配位的是(    )

A.NO                  B.NO⁺              C.NO^-                D.N₂O₂

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

（12分）

 A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是  ▲  ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：  ▲  。

⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：  ▲  。

⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有  ▲  个铂原子。

⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为  ▲  （必须标明配位键）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了  ▲  杂化。

氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－等，有关它们的下列说法正确的是（    ）

A．ClO^－中氯元素显＋1价，具有很强还原性

B．这些离子结合H^＋的能力，ClO₄^－最强

C．这些离子中的氯原子都采取sp³杂化

D．ClO₃^－是NO₃^－的等电子体，其空间构型为平面三角形

A.NO                  B.NO⁺                 C.NO^-                D.N₂O₂

（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；

（2）B的氢化物的分子空间构型是        ，该氢化物的等电子体是        ；

（3）E的价电子排布式是       ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为           ；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：

2A = C + D                ⑴

D + B = A + H₂             ⑵

C + B = E + H₂             ⑶

将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。

A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

（１0分） 有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

（1）A、B、C的元素名称分别为        、        、        。

（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为            （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为            ， AD₄的等电子体有             。

（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B₂C₂的电子式为             ，属     　　　  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B₂C₂与足量AC₂反应转移的电子个数为            　     。

（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

【 物质结构与性质 】（15分）

（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

①三种元素电负性大小关系为_______________

②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________

③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。

A              B             C              D

（2）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：_____________________________________。

（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．