（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。

③             （填操作名称）。

④检验：取少许溶液，                                         。

实验现象：                                     。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                   。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了               。

（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                            。

（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺。

实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。

（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。

（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺。

实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入             ，用玻璃棒充分搅拌。

③              （填操作名称）。

④检验：取少许溶液，                                          。

实验现象：                                      。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）           ，反应的离子方程式是                                     。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                    乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组      （填“甲”或“乙”），理由是                                  。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                                。

（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺。
实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论。
                                                               

（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。
③             （填操作名称）。
④检验：取少许溶液，                                         。
实验现象：                                     。
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈    色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是______．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了______．
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为______．
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺．实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论______．

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入______，用玻璃棒充分搅拌．
③______（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，______．
实验现象：______．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）______，反应的离子方程式是______．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．　　　　　　　　　　乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组______（填“甲”或“乙”），理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈______色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入          ，用玻璃棒充分搅拌。

 ③过滤。

④检验：取少许滤液于试管中，滴加          。实验现象：           。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

① 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）        ，反应的离子方程式是                            。

② 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁。）其操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。要这样操作的理由是_____                             。

写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：               。

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入             ，用玻璃棒充分搅拌。

③              （填操作名称）。

④检验：取少许溶液，                                                            。

实验现象：                                      。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）           ，反应的离子方程式是                                     。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                    乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组      （填“甲”或“乙”），理由是                                  。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                                。