Question

写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：______；
（2）Na₂CO₃（NaOH）：______；
（3）NaOH（Na₂CO₃）：______；
（4）CaCl₂（CaCO₃）：______；
（5）NaCl（BaCl₂）：______．

Answer 1

解：（1）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢离子，可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢氧根离子，可利用通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）要将所含杂质转化为主要成分，可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去钡离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．