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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
    第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
    已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取
    10
    10
    毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是
    过滤
    过滤
    ，这一步中玻璃棒作用是
    引流
    引流
    ．
    第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
    （1）向滤液中加入过量的
    氢氧化钠（NaOH）
    氢氧化钠（NaOH）
    、
    氯化钡（BaCl2）
    氯化钡（BaCl2）
    、
    碳酸钠（Na2CO3）
    碳酸钠（Na2CO3）
    等试剂．
    （2）过滤，向滤液中加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为
    取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
    取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
    ．
    （3）蒸发结晶得到精盐．
    除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
    ①
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ；②
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ；③
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ；④
    BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
    BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
    ；⑤
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ；⑥
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    分析：第一步：根据氯化钠的溶解度分析，要使氯化钠全部溶解需要水的质量；过滤可除去不溶性固体杂质，玻璃棒在此过程中的作用是引流；
    第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；
    （2）由于所加物质均过量，最后可以加入稀盐酸调节滤液的pH；并根据PH试纸测定溶液的pH的方法分析解答；
    （3）根据所加除杂物质的先后顺序和发生的反应原理书写方程式．
    解答：解：第一步：
    20℃时NaCl的溶解度是36克，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；
    故答案为：
    10；过滤；引流；
    第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；
    故答案为：
    氢氧化钠（NaOH）；    氯化钡（BaCl2 ）；   碳酸钠（Na2CO3 ）；
    （2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的pH；测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；
    故答案为：
    稀盐酸；  取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值；
    （3）除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式；
    氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    故答案为：
    ①MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ②Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
    ③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
    ④BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓；
    ⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    ⑥2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑（书写时顺序可颠倒）
    点评：本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
    （1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
    ①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→
     
    （填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是
     
    （写出一种即可）．
    ②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是
     
    ．
    （2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源．风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放．
    ①天然气是不可再生能源，其主要成分为
     
    ．（填化学式）
    ②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一．下列说法正确的有
     
    （填写选项序号）．
    A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木
    B、节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
    C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
    D、开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
    （3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．
    ①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子（部分物质的溶解性见下表）．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是
     
    ．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田．清夜中的溶质主要是
     
    （填写物质化学式）．
    阴离子阳离子 OH- NO3- CO32-
    K+ 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 不
    Cu2+ 不 溶 不
    ②根据上表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能不能发生复分解反应，能反应写出化学方程式，不能反应写出理由：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．
    （1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
    方法一：
     
    ；
    方法二：
     

    （2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的操作步骤．
    （
     
    ）→（
     
    ）→蒸发结晶．
    在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的
     
    （填写一种仪器的代号）
    A．集气瓶      B．漏斗       C．燃烧匙      D．试管夹
    （3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：

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    操作②的名称是
     
    ，A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．（选择合适序号填空）
         A．Na2CO3 B．K2CO3 C．H2SO4 ；D．HCl     E．NaOH
    （4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用
     
    ．
    （5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
    ①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
     
    ；
    ②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
     
    ；
    ③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考图）
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→
    蒸
    蒸
    （填写操作步骤）．如果一次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是
    滤液高于滤纸边缘
    滤液高于滤纸边缘
    （写出一种即可），粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是
    72%
    72%
    ．（用百分数表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
    （1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
    ①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→
    蒸发（结晶）
    蒸发（结晶）
    （填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是
    滤纸破损（漏斗内液面高出滤纸边缘）
    滤纸破损（漏斗内液面高出滤纸边缘）
    （写出一种即可）．
    ②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是
    90
    90
    %．
    （2）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．
        阴离子
    阳离子    		 OH- NO3- CO32-
    K+ 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 不
    Cu2+ 不 溶 不
    根据上表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
    能
    能
    （填写“能”或“不能”）发生复分解反应．能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：
    Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
    Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
    ．
    （3）他们通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．请写出反应①、②化学方程式：
    ①
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；②
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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