Question

（6分）水是最普通、最常见的物质之一。

（1）将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

（3）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是 （填“硬水”或“软水”）。

（4）某同学用下图装置进行超氧化钾（KO2）与水反应的实验。

①补全化学方程式：4KO2+2H2O = 4 +3O2↑

②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是 。

Answer 1

（1）过滤 混合物 （2）2H2O通电2H2↑+O2↑ （3）硬水

（4）① KOH ② KO2与水反应放热，使瓶内气体压强增大

【解析】

试题分析：(1) 简易净水器中的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用均是过滤；活性炭是起吸附的作用。这两种方法均只能把固体杂质除去，不能把易溶于水的杂质除去，故得到的水仍是混合物；

（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论：

2H2O通电2H2↑+O2↑；

（3）检验一种水是硬水还是软水用肥皂水来检验，会产生大量泡沫的是软水，泡沫较少并会产生大量浮杂的是硬水，故该自来水是硬水；

（4）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：4，O：10，H：4，生成物中K：0，O：6，H：0，未知生成物的化学式前有计量数24，故化学式为KOH；KO2与水反应放热，使瓶内气体压强增大，故会产生气泡。

考点：水的净化、化学方程式的书写、质量守恒定律的应用